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1，性质
单质硅有晶体和无定形两种。 晶体硅的结构类似金刚石，是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大、有脆性，常温下化学性质不活泼。
（1）与氢氧化钠溶液反应
硅单质体现了还原性（与铝类似）。
（2）只与氢氟酸反应，其它酸不能反应
（3）与氟气反应：Si＋2F2===SiF4
（4）加热和高温时，能与O2、Cl2、C等反应。
Si＋O2===SiO2
Si＋2Cl2===SiCl4
Si＋C===SiC
2，制备（从沙滩到计算机）
硅单质是由其氧化物制得的，主要分为两个阶段：
(1)粗硅的制备 (2)纯硅的制备
3，用途 （1）半导体材料，如硅芯片等。 （2）新型能源，如光电池等。
4，硅及其化合物特性
（1）Si、SiO2都能与氢氟酸反应。
（2）常见单质中能与NaOH溶液反应产生H2的有金属Al，非金属Si。
（3）粗硅制备时，要隔绝空气，在电炉中进行，且生成的是CO而不是CO2。
（4）硅酸是不溶于水的弱酸。
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